http://guangxi.hteacher.net 2022-12-15 09:42 廣西教師資格證 [您的教師考試網(wǎng)]
有關(guān)鹽類水解規(guī)律的應(yīng)用問題,考查的知識(shí)點(diǎn)比較全面,涉及鹽類水解的特征、鹽類水解反應(yīng)的表示方法、影響水解平衡的因素等內(nèi)容,多以選擇題的形式進(jìn)行考查,為歷年教師招聘考試中的??碱},難度為中等偏上,不容易得分。要想在這部分題目中拿到分?jǐn)?shù),就需要進(jìn)行記憶,并且把握一些做題技巧,加快做題速度。下面結(jié)合鹽類水解規(guī)律的應(yīng)用這部分內(nèi)容為大家進(jìn)行梳理,希望可以為2022年的教師招聘考試做好準(zhǔn)備。
【知識(shí)殿堂】
一、判斷溶液酸堿性或pH大小
如:相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液:Na2CO3、NaHCO3、Na2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4、CH3COOH、HCl,pH由大到小的順序?yàn)椋?/p>
Na2CO3>NaHCO3>Na2SO4>NH4Cl>(NH4)2SO4>CH3COOH>HCl。
二、判斷鹽溶液中離子種類及濃度大小
1.單一溶液(濃度均為0.1mol/L)
(1)NH4Cl:Cl->NH4+>H+>NH3·H2O>OH-;
(2)Na2CO3:Na+>CO32->OH->HCO3->H2CO3>H+;
(3)NaHCO3:Na+>HCO3->OH->H2CO3>H+>CO32-;(水解>電離)
(4)NaHSO3:Na+>HSO3->H+>SO32->OH->H2SO3。(電離>水解)
2.混合溶液
(1)等體積的0.1mol/L HCl與0.2mol/L NH3·H2O混合,反應(yīng)之后,溶液中的溶質(zhì)有NH4Cl與NH3·H2O,二者1:1混合,因此溶液中各粒子的濃度大小關(guān)系為:NH4+>Cl->NH3·H2O>OH->H+;(電離為主)
(2)等濃度、等體積的HCN與NaCN混合,溶液中各粒子濃度大小關(guān)系為:HCN>Na+>CN->OH->H+。(水解為主)
三、解釋鹽參加的某些反應(yīng)
1.Mg加到NH4Cl溶液中會(huì)放出氣體:Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑;
2.AlCl3與Na2S溶液混合可以產(chǎn)生沉淀和氣體:2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+2H2S↑。
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責(zé)任編輯:廣西分校
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