教資面試試講教案:《離子反應(yīng)》—高中化學(xué)

http://ningxia.hteacher.net 2024-04-01 11:21 寧夏教師資格證 [您的教師考試網(wǎng)]

一、教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)與技能

（1）理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念。

（2）理解電離的概念，學(xué)會(huì)寫電離方程式。

2、過程與方法

（1）通過實(shí)驗(yàn)探究和問題探究引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，從電離的角度得出酸、堿、鹽的定義。

（2）運(yùn)用多媒體輔助教學(xué)，在激發(fā)學(xué)生的求知欲望、提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣的同時(shí)，也培養(yǎng)了學(xué)生善于思考、勇于發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀

（1）通過探究培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作能力和描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、歸納實(shí)驗(yàn)結(jié)論的能力。

（2）通過學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)化學(xué)的奧妙，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。

二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念。

三、教學(xué)方法

實(shí)驗(yàn)探究法，自主學(xué)習(xí)法，歸納總結(jié)法，講授法。

四、課前準(zhǔn)備

1．學(xué)生的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：課前預(yù)習(xí)學(xué)案。

2．教師的教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體課件制作，課前預(yù)習(xí)學(xué)案，課內(nèi)探究學(xué)案。準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)用品及儀器。

五、課時(shí)安排：1課時(shí)

六、教學(xué)過程

(一)預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑

檢查落實(shí)學(xué)生的預(yù)習(xí)情況并了解了學(xué)生的疑惑，使教學(xué)具有了針對(duì)性。

（二）教學(xué)過程

【實(shí)驗(yàn)探究】

利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你認(rèn)真觀察、記錄現(xiàn)象并對(duì)現(xiàn)象做出解釋。

1、在燒杯中放入氯化鈉固體

2、取出碳棒并擦凈，插入盛有純水的燒杯中

3、將氯化鈉固體逐勺加入純水中

實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象、解釋現(xiàn)象、形成規(guī)律:

1、在燒杯中放入氯化鈉固體，燈泡不亮，離子不能自由移動(dòng)，某些物質(zhì)溶于水離解成自由移動(dòng)的離子后能導(dǎo)電，且離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。

2、取出碳棒并擦凈，插入盛有純水的燒杯中燈泡不亮，自由移動(dòng)的離子濃度太小。

3、將氯化鈉固體逐勺加入純水中，燈泡逐漸變亮，氯化鈉溶于水后能離解成自由移動(dòng)的離子。

離子反應(yīng)

一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離

1、電解質(zhì)的定義：

思考：酸、堿、鹽在水溶液中為什么能導(dǎo)電？它們與金屬導(dǎo)電有什么不同？

2、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因

3、電離

1）下列物質(zhì)：銅，硫酸，氯化鈉固體，氯化鉀溶液，氫氧化鉀固體，碳酸鈣，二氧化碳，蔗糖，硫酸溶液進(jìn)行分類，哪些是電解質(zhì)？

2）氯氣的水溶液能導(dǎo)電，氯氣是不是電解質(zhì)？為什么？

3）二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，二氧化碳是不是電解質(zhì)？為什么？

（２）電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：只有在水溶液或熔融狀態(tài)。即電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電；如氯化鈉固體；反之能導(dǎo)電的也不一定就是電解質(zhì)，如銅、氯化鉀溶液

（３）電解質(zhì)導(dǎo)電必須是化合物本身能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電。

（４）正確理解“和”與“或”

【引導(dǎo)學(xué)生歸納】

【動(dòng)畫演示】氯化鈉在水中的溶解和電離。

【總結(jié)】電離的概念：物質(zhì)溶于水后或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過程。

【過渡】怎樣表示氯化鈉的電離呢？

【引入】電離的表示方法--------電離方程式

重點(diǎn)分析氯化鈉的電離方程式：NaCl=Na＋+Cl－，強(qiáng)調(diào)原子守恒和電荷守恒。

【探究練習(xí)】

請(qǐng)分別書寫下列各組物質(zhì)的電離方程式，并從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿和鹽。

1、硫酸、硝酸

2、氫氧化鉀、氫氧化鋇

3、硫酸銅、氯化鋇

【學(xué)生板書】

【教師分析】酸的定義：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物

【思考與交流1】請(qǐng)參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。

【學(xué)生歸納】堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物。

鹽：電離時(shí)生成金屬離子（或NH4+）和酸根離子的化合物。

【思考和交流2】

1、已知NaHSO4電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-,請(qǐng)問NaHSO4屬于酸類還是鹽類？

2、還有哪些物質(zhì)溶于水能電離出離子而導(dǎo)電呢？

【學(xué)生討論】酸、堿、大多數(shù)鹽

【引入】電解質(zhì)的概念：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。

【問題探究】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是：

A、鋁線B、加碘食鹽C、氯化鈉D、氯氣E、蔗糖水溶液　F、酒精G、鹽酸H、二氧化碳

【學(xué)生討論】理解電解質(zhì)時(shí)應(yīng)該注意哪些問題

【學(xué)生歸納】

（1）電解質(zhì)為化合物，這是判斷前提。單質(zhì)、混合物（如：鹽酸溶液）不是電解質(zhì)。

（2）電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的，即電解質(zhì)必須在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電。而且是本身電離而導(dǎo)電的化合物。

（3）能導(dǎo)電的物質(zhì)并不一定是電解質(zhì)，如銅、鋁、石墨等不是電解質(zhì)。

（4）H2SO4、NaOH、NaCl等酸、堿、鹽類物質(zhì)是電解質(zhì)，Na2O、Al2O3等部分金屬氧化物也是電解質(zhì)

【設(shè)疑】酒精在水溶液中和熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電，它屬于哪類物質(zhì)呢？

【引入】非電解質(zhì)的概念：在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)。

【問題探究】下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是：

A、鋁線B、加碘食鹽C、氯化鈉D、氯氣E、蔗糖水溶液

F、酒精G、鹽酸H、二氧化碳

【學(xué)生歸納】單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

七、板書設(shè)計(jì)

離子反應(yīng)

一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離

1、電離

物質(zhì)溶于水后或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過程。

2、電離的表示方法-------離子方程式

如：NaCl=Na++Cl-（原子守恒、電荷守恒）

3、電解質(zhì)

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。

4、非電解質(zhì)

在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)。

八、教學(xué)反思

本課的設(shè)計(jì)采用了課前下發(fā)預(yù)習(xí)學(xué)案，學(xué)生預(yù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容，找出自己迷惑的地方。課堂上師生主要解決重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)、考點(diǎn)、探究點(diǎn)以及學(xué)生學(xué)習(xí)過程中易忘、易混點(diǎn)等，最后進(jìn)行當(dāng)堂檢測(cè)，課后進(jìn)行延伸拓展，以達(dá)到提高課堂效率的目的。

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責(zé)任編輯：寧夏分校