教師招聘面試高中化學《化學反應的速率與限度》說課稿

https://jiaoshi.huatu.com 2023-12-18 15:46 教師招聘網(wǎng) [您的教師考試網(wǎng)]

尊敬的各位老師，大家上/下午好。我是應聘高中化學的三號考生。今天，我說課的題目是《氧化學反應的速率與限度》第二課時的內(nèi)容。

本節(jié)課的內(nèi)容屬于化學理論性的內(nèi)容，這一部分的內(nèi)容有助于培養(yǎng)學生的思維能力，凝練科學方法，建構認知模型，基于此我將從以下幾個方面開展我的說課：

一、說教材

教材是連接教師和學生的紐帶，在整個教學過程中起著至關重要的作用，所以，先談談我對教材的理解。

“化學反應的速率與限度”是人教版化學必修第二冊第六章第二節(jié)內(nèi)容，是在能量基礎上從不同角度更加深入認識化學反應?；瘜W課程中不斷學習各類化學反應，每一個化學反應都有其實際意義，通過本節(jié)內(nèi)容的學習，讓學生體會到不同的化學反應有不同的速率、不同的限度。實際生產(chǎn)生活中我們能夠依據(jù)影響反應速率的條件，調(diào)控反應速率，根據(jù)我們的需求，快的反應可以讓其變慢;慢的反應，依據(jù)需求可以變快。體會化學反應是有條件的，條件是可以控制的。從更深層次體會化學反應的價值和應用。而本節(jié)的內(nèi)容更加深入系統(tǒng)地研究化學反應的規(guī)律，真正使學生從研究者的角度認識反應，可讓學生初步建立基于條件改變控制化學反應的的觀念，提升“宏觀辨識與微觀探析”“變化觀念”“證據(jù)推理與模型認知”等學科素養(yǎng)。同時，本節(jié)內(nèi)容也將為后續(xù)化學反應原理部分研究化學反應的方向、限度和速率打下堅實的基礎。

根據(jù)對教材的分析，我設計第二課時的教學目標如下：

1.結合實例體會可逆反應存在限度，理解化學平衡狀態(tài)的特征，發(fā)展“變化觀念與平衡思想”的學科核心素養(yǎng)。

2.發(fā)展認識化學反應的基本角度，能從化學反應限度和快慢的角度解釋生產(chǎn)、生活中簡單的化學現(xiàn)象。

3.體會從限度和快慢兩個方面去認識和調(diào)控化學反應的重要性，認識控制反應條件在生產(chǎn)和科學研究中的作用。

結合以上分析，我確定本節(jié)課的教學重難點如下：

【重點】化學反應的限度

【難點】化學平衡狀態(tài)是一個動態(tài)平衡

二、說學情

學生是學習的主體，要教好一節(jié)課，必須對學生的情況有全面的了解和把握。這樣才能做到因材施教、有的放矢。因此接下來分析一下我所面對的學生。

學生在高一階段接觸了多種類型的化學反應，如氧化還原反應、沉淀反應、酸堿反應等，也逐漸了解了化學反應中的能量變化，化學反應可以轉變成熱能、電能等等。除此之外，研究化學反應對于實際生產(chǎn)生活、工業(yè)生產(chǎn)還有哪些更有價值的角度和意義呢? 本節(jié)內(nèi)容的學習，能夠充分發(fā)揮化學反應的重要價值，幫助學生發(fā)展認識化學反應的基本角度(速率和限度)。通過學生自己設計實驗，研究分析出影響化學反應速率的因素，讓他們進一步意識到化學反應的速率可以通過改變外界條件進行調(diào)控，不僅學會控制變量設計實驗的方法，更讓學生體會學習化學對于生產(chǎn)生活的重要意義，也更進一步明白化學反應條件控制的重要意義。

在反應限度這一塊學生存在的問題：學生在之前的學習中認為A+B兩種物質(zhì)發(fā)生化學反應，只要A物質(zhì)過量，B物質(zhì)一定會被消耗完。學生沒有“化學反應有限度”的意識。如何在本節(jié)課中幫助學生建立化學反應的限度就顯得非常有意義。要突破學生的前概念，本節(jié)課采用“高爐煉鐵尾氣之謎”入手，讓學生帶著疑惑，進一步自主分析工業(yè)合成二氧化硫的實驗數(shù)據(jù)，結合影響速率的因素讓學生自我感知到反應在一定條件下，進行到一段時間后二氧化硫、氧氣和三氧化硫三者可以在體系中共存，且含量不變。進一步提出可逆反應的限度的概念。發(fā)展了學生證據(jù)推理的思想和科學探究的精神。

三、說教學方法

為突出本節(jié)課的教學重點、突破教學難點、實現(xiàn)教學目標，我結合教材特點、學生特點，在本節(jié)課中我會采用的教學方法有：講授法、談話法、小組討論法等。

四、說教學過程

接下來我重點來談一談本節(jié)課的教學過程，我將從導入、新授、鞏固、小結和作業(yè)5個環(huán)節(jié)來展開。

(一)復習導入

提問：回顧在此之前學習過的一些“可逆反應”，說明可逆反應的特點是什么?

引導：化學反應是按照化學方程式中的計量關系進行的，我們正是據(jù)此進行有關化學方程式的計算。

提問：一個化學反應在實際進行時(如化學實驗、化工生產(chǎn)等)，反應物是否會按化學方程式中的計量關系完全轉變成產(chǎn)物?如果能，是在什么條件下?如果不能，原因是什么?導入新課。

設計意圖;這樣的方式能夠幫助學生初步建立“化學反應是有限度”的意識，為接下來學習新概念、新原理、新知識做好準備與鋪墊。

(二)新知探究

1.化學反應的限度

(1)感受化學反應的限度

展示：“煉鐵高爐尾氣之謎”、二氧化硫催化氧化實驗數(shù)據(jù)。

教師引導：①人們發(fā)現(xiàn)高爐氣中含有相當量的CO。通過分析認為是CO與鐵礦石接觸時間不夠所造成的。于是耗巨資建成了一個高大的煉鐵高爐。但是尾氣中CO的含量竟然沒有改變。這是什么原因呢?

②提問：請觀察500℃，1.01×105Pa二氧化硫催化氧化實驗數(shù)據(jù)，你發(fā)現(xiàn)了什么?為什么一段時間后二氧化硫、氧氣、三氧化硫的量都保持恒定呢?

學生活動：①討論可逆反應、正反應、逆反應特點。②解釋“煉鐵高爐之謎”。

設計意圖：通過真實的工業(yè)問題和工業(yè)數(shù)據(jù)，學生展開分析和討論可逆反應的特點，在之前學習的“可逆反應”概念的基礎上深化，認識可逆反應中反應物不能轉化完全、反應物和產(chǎn)物共存，為接下來認識“化學平衡狀態(tài)”奠定基礎。同時利用科學史創(chuàng)設情境，可以使學生對概念的來龍去脈有比較清晰的認識，同時學習科學家的科學精神、科學品質(zhì)和科學的思維方法，有利于學科核心素養(yǎng)的發(fā)展。