教師招聘面試高中化學《硫及其化合物》教案

https://jiaoshi.huatu.com 2023-12-18 15:10 教師招聘網 [您的教師考試網]

一、教學目標

1.通過實驗觀察，推斷得出SO2是一種酸性氧化物，具有漂白性，提升證據(jù)推理意識。

2.能夠結合氧化還原的相關知識，對SO2的性質進行預測，并且通過實驗進行驗證，認識SO2的還原性、氧化性，并且書寫SO2與H2O2、H2S反應的化學方程式。

3.結合SO2和SO3的化學性質初步認識酸雨的形成過程，了解酸雨的危害，提出防治硫酸型酸雨的措施，提升社會責任感。

4.結合具體實例認識SO2的廣泛應用，感受化學與生產、生活的密切聯(lián)系，認同化學在社會發(fā)展中所做的重要貢獻。

二、教學重難點

【重點】SO2的性質、可逆反應

【難點】SO2的漂白性

三、教學方法

講授法、談話法、小組討論法、演示法。

四、教學過程

(一)復習導入

展示：硫磺分別在空氣、氧氣中燃燒的實驗視頻。

提出問題：你對SO2有著哪些認識?這是一種怎樣的氣體?

引導：在熟悉SO2的物理性質的基礎上，接下來通過實驗的方法探究它的化學性質。

導入新課。

(二)新知探究

1.SO2是一種酸性氧化物

演示實驗：SO2溶于水。

學生：觀察實驗現(xiàn)象，對SO2的性質進行推測，書寫化學方程式。

教師引導：介紹亞硫酸(H2SO3)的性質——不穩(wěn)定易分解。SO2+H2O?H2SO3，這是一個可逆反應，在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應的方向進行的反應。

提問：對比CO2，SO2還可以與什么物質發(fā)生反應?(SO2還可以與堿反應，比如和CaO、Ca(OH)2、NaOH等反應)

總結：二氧化硫是一種酸性氧化物，所以能與堿反應生成鹽和水，也能與堿性氧化物反應生成鹽。

2.SO2的氧化性、還原性

提問：SO2中的S元素化合價是多少?結合硫元素的常見化合價，推測SO2可能具有的化學性質?

展示：①工業(yè)制取硫酸的過程中，沸騰爐、接觸室、吸收室中的物質變化;②SO2通入H2S溶液中一段時間后，產生淡黃色成。

學生活動：觀察總結SO2的性質，書寫化學方程式。

總結：SO2既具有氧化性又具有還原性。SO2被氧化生成的SO3也是一種酸性氧化物。

3.SO2的漂白性

演示實驗：向品紅溶液中通入二氧化硫，之后對試管進行加熱。

學生活動：觀察實驗現(xiàn)象，分析產生這種現(xiàn)象的原因并且討論。

總結講解：二氧化硫與有色的品紅生成了一種無色物質，所以品紅溶液褪色。無色物質不穩(wěn)定，受熱易分解，從而使品紅溶液恢復原來的顏色。

多媒體展示：SO2可以用于紙漿、毛、絲等的漂白。

播放視頻：SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液、溴水中，溶液褪色。

提問：這兩個過程中體現(xiàn)了SO2的什么性質?用化學方程式進行表示。

(三)鞏固提高

1.展示：硫酸型酸雨的形成過程圖示，視頻播放酸雨的危害。

學生活動：用化學方程式表示硫酸型酸雨的形成過程。

提問：如何防治酸雨的危害，嘗試提出自己的建議。

2.展示：葡萄酒干紅的標簽。

提問：結合“資料卡片”談一談其中添加SO2的作用是什么?

(四)課堂小結

學生總結本節(jié)課的收獲，教師進行點撥，評價學生本節(jié)課的表現(xiàn)。

(五)作業(yè)布置

布置作業(yè)：結合之前的知識，總結學習過、使用到的具有漂白性的物質，用自己喜歡的方式進行呈現(xiàn)。

五、板書設計

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責任編輯：欣欣